酸式鹽：可電離出氫離子的鹽，通常是酸中的氫離子部分被中和的產物。常見的酸式鹽有碳酸氫鈉、硫酸氫鉀、磷酸二氫鈉、碳酸氫鹽、磷酸二氫鹽等。

（1）水中的溶解性

一般來說，在相同溫度下，不溶性正鹽對應的酸式鹽的溶解度比正鹽的大，如CaCO3難溶于水，Ca（HCO3）2易溶于水；可溶性正鹽對應的酸式鹽溶解度比其正鹽的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3。

（2）與堿的反應

酸式鹽與堿均可反應，弱酸酸式鹽既能與強酸又能與強堿反應。中學常見的酸式酸根有：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，常見的反應離子方程式為：

HCO3－+OH－=CO32－+H2O

HSO3－+OH－=SO32－+H2O

HS－+OH－=S2－+H2O

（3）與酸的反應

強酸的酸式鹽與酸不發(fā)生復分解反應。盡管是鹽，但可做強酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可與活潑性在氫之前的金屬反應，生成氫氣；弱酸的酸式鹽與對應的酸不反應(HPO42－例外)，可與酸性比其強的酸反應，生成新酸和新鹽。

（4）酸式鹽電離和水解

強酸的酸式鹽只能電離，不能發(fā)生水解；弱酸的酸式鹽既可電離，也可水解，其水溶液的酸堿性將由電離和水解以及陽離子等方面決定。

（5）對熱的穩(wěn)定性

一般說來，正鹽的熱穩(wěn)定性強于酸式鹽的熱穩(wěn)定性，同時均強于相應的弱酸，即正鹽>酸式鹽>酸。