硫化氫的水溶液叫氫硫酸，氫硫酸是易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。氫硫酸的化學式為H2S。

氫硫酸的化學式為H2S。氫硫酸是無色液體，有刺激氣味，有酸的特性，不直接腐蝕皮膚，作用于皮下血管，痛由皮下產生，它在高濃度時，容器口有小液滴生成，兌水時產生大量的熱，硫化氫能溶于水，通常情況下H2S在水中的溶解度為1∶2.6。

硫化氫的水溶液叫氫硫酸，氫硫酸是易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。氫硫酸是溶液，屬混合物，含有不同的分子和離子(硫化氫分子、水分子、氫離子、硫氫根離子、硫離子、極少量氫氧根離子)。氫硫酸可表現(xiàn)出酸性和還原性，所以氫硫酸不宜在空氣中長久保存。硫化氫在常溫時很難被空氣中的氧氣氧化。氫硫酸不是電解質。

（1）不穩(wěn)定性

硫化氫在較高溫度（300度以上）時，分解成氫氣和硫。分解的化學方程式如下

H2S=(高溫)H2+S↓

（2）可燃性

2H2S+3O2=2SO2+2H2O（完全燃燒）

2H2S+O2=2S↓+2H2O（不完全燃燒）

注意：n（H2S）/n（O2）=a

完全燃燒時，a=2/3，產物為SO2，不完全燃燒時，a=2，產物為S，當2/3〈a〈2時，產物為S和SO2。

在硫化氫的可燃性中，也表現(xiàn)了其具有還原性。

（3）還原性

硫化氫中的硫顯-2價，它為硫的最低價，又因為硫元素的非金屬性不是很強，硫原子得電子的能力不太大，所以硫化氫的還原性較強。硫化氫的還原性主要表現(xiàn)在以下幾個方面：

H2S+Cl2=S↓+2HCl

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl