氨氣的化學(xué)式為NH3，氨氣在高溫時(shí)會(huì)分解成氮?dú)夂蜌錃?，有還原作用，有催化劑存在時(shí)可被氧化成一氧化氮，用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法

加熱固體銨鹽和堿的混合物

反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

反應(yīng)裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)等。

凈化裝置(可省略)：用堿石灰干燥。

收集裝置：向下排空氣法，驗(yàn)滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色;或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。

尾氣裝置：收集時(shí)，一般在管口塞一團(tuán)棉花球，可減少NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3。

濃氨水制取

反應(yīng)原理：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O。

這種方法一般用于實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣。

裝置：燒瓶，酒精燈，鐵架臺(tái)，橡膠塞，導(dǎo)管等。

注意事項(xiàng)：加熱濃氨水時(shí)也會(huì)有水蒸氣，需要用干燥裝置除雜。同上，這種方法制NH3除水蒸氣用堿石灰，而不要采納濃H2SO4和固體CaCl2。