初三的化學知識點很多，建議同學們的在學習和復習的過程中要善于總結和歸納，建立系統(tǒng)的知識框架，接下來分享小編歸納總結的初三化學知識點，供參考。

1、常見鹽與堿的溶解性：

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性：惟獨(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

3、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。

(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應;

(2)不溶性鹽，惟獨碳酸鹽能與酸反應;

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。

酸類多數(shù)都易溶，硅酸微溶是獨種。

堿類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶余不溶。

硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。

鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。

碳酸能溶鉀鈉銨，其余俱沉水中間。

鹽酸沉淀銀亞汞，還有微溶氯化鉛。

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2=2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2=2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2=SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=2CO

1、奇偶配平法

(1)找出化學方程式左右兩端原子數(shù)最多的某一只浮現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。

(2)將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學式的化學計量數(shù)。

(3)依據(jù)已確定的物質(zhì)化學式的化學計量數(shù)、推導并求出化學式的化學計量數(shù)，直至將化學方程式配平為止。

2、歸一法

(1)找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。

(2)若浮現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)。

3、觀察法

(1)從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數(shù)和該生成物的化學計量數(shù)。

(2)根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其他化學式的化學計量數(shù)，直至配平。

4、最小公倍數(shù)法

(1)找出原子個數(shù)較多，且在反應式兩邊各浮現(xiàn)一次的原子，求它的最小公倍數(shù)。

(2)推出各分子的系數(shù)。

1、金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：

(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才干把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。