小編為大家整理了初中化學常見的熱化學方程式，大家快來跟著小編學習一下吧。

1.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ·mol-1

2.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.9KJ·mol-1

3.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-282.5KJ·mol-1

定義：熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變（或能量變化：熱量變化）。

意義：熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或汲取的熱量。

1.熱化學方程式中各物質化學式前的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的物質的量，并不表示物質的分子或原子數(shù)。因此化學計量數(shù)以“mol”為單位，數(shù)值可以是小數(shù)或分數(shù)。

2.反應物和產物的聚集狀態(tài)不同，反應熱△H也不同。因此，必須注明物質的聚集狀態(tài)，g氣態(tài)，l液態(tài)，S固態(tài)，aq溶液，由于已經注明物質的聚集狀態(tài)，所以熱化學方程式中不用↓和↑。

3.反應熱△H與測定條件如溫度、壓強等有關。因此書寫熱化學方程式應注明△H的測定條件。若不注明，則表示在298K、101325Pa下測定的。

4.在所寫的化學方程式的右邊寫下△H的“+”與“－”、數(shù)值和單位，方程式與△H應用空格隔開。若為放熱反應，△H為“－”，若為吸熱反應，△H為“+”，由于△H與反應完成的物質的量有關，所以化學計量數(shù)必須與△H相對應。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反?！鱄的單位為kJ/mol。

以上是小編整理的有關熱化學方程式的知識點，希翼對大家的學習有所幫助。