大家好，小高來為大家解答以上問題。高三必背化學(xué)方程式，高考重點(diǎn)必背化學(xué)方程式總結(jié)很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、衡水中學(xué)狀元手寫筆記[化學(xué)]高中化學(xué)物質(zhì)的量怎么計(jì)算高中化學(xué)有顏色變化的反應(yīng)有哪些高中化學(xué)離子共存問題的解題技巧

一、高考必備化學(xué)方程式總結(jié)

2、常見氣體的制取和檢驗(yàn)

3、⑴氧氣制取原理——含氧化合物自身分解

4、制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑

5、裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

6、檢驗(yàn)——帶火星木條,復(fù)燃

7、收集——排水法或向上排氣法

8、⑵氫氣制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換

9、制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑

10、裝置——啟普發(fā)生器

11、檢驗(yàn)——點(diǎn)燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠

12、收集——排水法或向下排氣法

13、點(diǎn)擊查看：高考常見化學(xué)方程式歸納總結(jié)

14、⑶氯氣制取原理——強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物

15、制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

16、裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

17、檢驗(yàn)——能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色;

18、除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

19、收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法

20、尾氣回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

21、⑷硫化氫①制取原理——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)

22、②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑

23、③裝置——啟普發(fā)生器

24、④檢驗(yàn)——能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑

25、⑤除雜質(zhì)——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)

26、⑥收集——向上排氣法

27、⑦尾氣回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O

28、⑸二氧化硫①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解

29、②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

30、③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶

31、④檢驗(yàn)——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;

32、⑤除雜質(zhì)——通入濃H2SO4(除水蒸氣)

33、⑥收集——向上排氣法

34、⑦尾氣回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

35、⑹二氧化碳①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解

36、②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

37、③裝置——啟普發(fā)生器

38、④檢驗(yàn)——通入澄清石灰水,變渾濁

39、⑤除雜質(zhì)——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

40、⑥收集——排水法或向上排氣法

41、⑺氨氣①制取原理——固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解

42、②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

43、③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

44、④檢驗(yàn)——濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,變藍(lán)

45、⑤除雜質(zhì)——通入堿石灰(除水蒸氣)

46、收集——向下排氣法

47、⑻氯化氫①制取原理——高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解

48、②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

49、③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

50、④檢驗(yàn)——通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

51、⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)

52、⑥收集——向上排氣法

53、⑼二氧化氮①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;

54、②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

55、③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

56、④檢驗(yàn)——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成

57、⑤收集——向上排氣法

58、⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO

59、NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

60、⑩一氧化氮①制取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;

61、②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

62、③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

63、④檢驗(yàn)——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色

64、⑤收集——排水法

65、⑾一氧化碳①制取原理——濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用

66、②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O

67、③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶

68、④檢驗(yàn)——燃燒,藍(lán)色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁

69、⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)

70、⑥收集——排水法

71、⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3

72、②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

73、③收集——排水法或向下排空氣法

74、⒀乙烯①制取原理——濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用

75、②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

76、③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

77、④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)

78、收集——排水法

79、⒁乙炔①制取原理——電石強(qiáng)烈吸水作用

80、②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑

81、③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

82、④檢驗(yàn)——無色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙

83、⑤除雜質(zhì)——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)

84、收集——排水法或向下排氣法

本文到此結(jié)束，希望對(duì)大家有所幫助。