大家好，小高來為大家解答以上問題。2022年高考化學(xué)萬能答題模板，最新答題技巧整理很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

一、2022年高考化學(xué)萬能答題模板

1、熱點(diǎn)題型分析（1）化學(xué)計(jì)算

2、在高中化學(xué)中，計(jì)算題的主要功能是考查考生掌握基礎(chǔ)知識(shí)的廣度和熟練程度以及知識(shí)的系統(tǒng)性。這類題目考查的形式既有直接的簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算和間接的應(yīng)用化學(xué)原理推算，常見的方法有假設(shè)法、關(guān)系式法、差量法、守恒法等。

3、（2）化學(xué)反應(yīng)圖像

4、化學(xué)反應(yīng)圖像題的特征是將一些關(guān)鍵的信息以圖像、圖表的形式給出,把題目中的化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問題，目的是考查考生從圖像、圖表中獲得信息、處理和應(yīng)用相關(guān)信息的能力以及對(duì)圖像、圖表的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義之間對(duì)應(yīng)關(guān)系的轉(zhuǎn)換運(yùn)用能力。

5、（3）實(shí)驗(yàn)儀器的創(chuàng)新

6、實(shí)驗(yàn)儀器的創(chuàng)新使用一般體現(xiàn)為三個(gè)“一”：一個(gè)裝置的多種用途、一種用途的多種裝置和一種儀器的多種用法，該類試題主要考查考生的思維發(fā)散能力。

7、答題方法總結(jié)（一）化學(xué)計(jì)算中的4種常用方法

8、（1）假設(shè)法

9、所謂假設(shè)法，就是假設(shè)具有某一條件，推得一個(gè)結(jié)論，將這個(gè)結(jié)論與實(shí)際情況相對(duì)比，進(jìn)行合理判斷，從而確定正確選項(xiàng)。

10、①極端假設(shè)法

11、主要應(yīng)用：

12、判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構(gòu)成的純凈物進(jìn)行計(jì)算，求出最大值、最小值，再進(jìn)行討論。

13、判斷可逆反應(yīng)中某個(gè)量的關(guān)系。把可逆反應(yīng)看作向左或向右進(jìn)行到底的情況。

14、判斷可逆反應(yīng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小的變化。把可逆反應(yīng)看成向左或向右進(jìn)行的單一反應(yīng)。

15、判斷生成物的組成。把多個(gè)平行反應(yīng)看作單一反應(yīng)。

16、②狀態(tài)假設(shè)法

17、狀態(tài)假設(shè)法是指在分析或解決問題時(shí)，根據(jù)需要，虛擬出能方便解題的中間狀態(tài)，并以此為中介，實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。該方法常在化學(xué)平衡的計(jì)算中使用。

18、③過程假設(shè)法

19、過程假設(shè)法是指將復(fù)雜的變化過程假設(shè)為（或等效為）若干個(gè)簡(jiǎn)單的、便于分析和比較的過程，考慮等效狀態(tài)的量與需求量之間的關(guān)系，進(jìn)而求解的方法。該方法在等效平衡的計(jì)算中使用概率非常高。

20、④變向假設(shè)法

21、變向假設(shè)法指在解題時(shí)根據(jù)需要改變研究問題的條件或結(jié)論，從一個(gè)新的角度來分析問題，進(jìn)而遷移到需要解決的問題上來，從而得到正確的答案。

22、（2）關(guān)系式法

23、在多步反應(yīng)中，系式法可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提。

24、①根據(jù)化學(xué)方程式找關(guān)系式

25、特點(diǎn)：在多步反應(yīng)中，上一步反應(yīng)的產(chǎn)物即是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物。

26、②通過化學(xué)反應(yīng)方程式的疊加找關(guān)系

27、適用于多步連續(xù)反應(yīng)或循環(huán)反應(yīng)。方法：將其中幾個(gè)有關(guān)聯(lián)的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行適當(dāng)變形（改變化學(xué)計(jì)量數(shù)），然后相加，消去中間產(chǎn)物，即得總的化學(xué)反應(yīng)方程式。

28、（3）差量法

29、差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。其解題步驟如下：

30、①分析題意：分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，弄清引起差值的原因。

31、②確定是否能用差量法：分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量之間是否存在比例關(guān)系,以確定是否能用差量法。

32、③寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。

33、④根據(jù)題意確定“理論差量”與題中提供的“實(shí)際差量”,列出比例關(guān)系，求出答案。

34、（4）守恒法

35、“守恒法”利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解。它的優(yōu)點(diǎn)是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式，不去探求某些細(xì)枝末節(jié)，直接抓住其中特有的守恒關(guān)系，快速建立算式，簡(jiǎn)捷巧妙地解答題目。常用的方法有質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。

36、①質(zhì)量守恒

37、依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等。

38、②電子得失守恒

39、依據(jù)：氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)一定相等。

40、應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算。

41、③電荷守恒

42、依據(jù)：反應(yīng)前后參加反應(yīng)的離子所帶的電荷總量不變（或在電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶的負(fù)、正電荷總數(shù)相等）。

43、方法：首先要確定體系，并找出體系中陰、陽離子的種類，每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)及其物質(zhì)的量；然后根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等列出計(jì)算式。

44、應(yīng)用：溶液中離子濃度關(guān)系的推斷，也可用于有關(guān)量的計(jì)算。

二、2022年高考化學(xué)答題技巧

45、化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，這個(gè)題有固定模式的：

46、第一問一般問化學(xué)物質(zhì)的分子式，或者電子式之類的問題，這一問要從題中的已知信息解決；

47、第二問就是稀奇古怪的化學(xué)方程式問題，一般寫出化學(xué)方程式或配平方程式；

48、第三問是鑒定問題，有時(shí)是裝置連接問題；

本文到此結(jié)束，希望對(duì)大家有所幫助。