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2022年天津高考化學(xué)沖刺試卷及答案解析

第一卷 （選擇題 共36分）

選擇題（本題包括6小題，每題6分，共36分。每小題只有一個選項符合題意）

1．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是  （    ）

 A．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品中維生素含量也高

 B．2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N為原料,Q為期望產(chǎn)品)符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求

 C．世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000 mg, 人們每天可攝取少于2 000 mg的金屬鈉

 D．人體缺鐵會得甲狀腺腫大疾病

2．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列說法正確的是????????????? ????????????? （    ）

   A．該電池的正極為鋅

   B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

   C．當(dāng)0. 1 mol Zn完全溶解時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1.204 ×1024

   D．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2 +2e-十2H2O=2MnO(OH)＋2OH－

3．已知25℃,AgI飽和溶液中,C(Ag+)=1.2210-8mol/L,AgCl飽和溶液中,C(Ag+)=1.2510-5mol/L,若在5ml含有KCl和各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是????????????? ????????????? （    ）

 A．C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)

 B．C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)> (Cl-)>(I-)

 C．C(NO3-)>(K+)> C(Ag+)> (Cl-)>(I-)

 D．(K+)> C(NO3-)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-)

4．某短周期元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR質(zhì)量多64g，下列說法不正確的是（    ）

 A．2y-x+z=8                     B．y=4

 C．R一定是硫元素               D．R一定處于第三周期

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是   （    ）

   A．少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：

Ca2＋＋2 CIO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2 HCIO

   B．碳酸鈉的水解：CO32- +2H2OH2CO3+2OH-

   C．少量的鈉投入足量的水中：Na+ 2 H2 O =Na+＋2OH-＋H2↑

   D．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：

        Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42- =BaSO4↓＋2H2O

6．在100mL NaOH溶液中加入和

(NH4)2SO4固體混合物,加熱充分反應(yīng)，加入

的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)

狀況)關(guān)系如圖。當(dāng)V(NaOH)=140mL時,固

體混合物的質(zhì)量是51.6g,充分反應(yīng)后,生成

氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況)       （     ）

 A．7.84L B．8.4L C．15.68L      D．16.8L

第二卷 （填空題 共64分）

7．A、B、C、D、E、F是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，B、C同周期且相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與F的最外層電子數(shù)相等，E的簡單離子為同周期中離子半徑最小的。

回答下列問題：

   （1）A與B形成的一種液態(tài)化合物M與C的一種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量相等，則M的化學(xué)式為              

   （2）A和C形成的一種具有氧化性的液態(tài)化合物N與M恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)X和Y。已知：1molM與氧氣反應(yīng)生成X和Y放出的熱量為Q1kJ，N生成1 molC單質(zhì)吸收的熱量為Q2kJ。請寫出常溫常壓下M與N反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    

   （3）A與B形成的另一種氣態(tài)化合物Z，寫出實驗室制取Z的化學(xué)方程式                                       

   （4）C與D按原子個數(shù)比1：1所形成的化合物的電子式                            

   （5）六種元素中其中三種元素組成的某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分，請用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因           

   （6）E的單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                       

   （7）A單質(zhì)與C的單質(zhì)組成新型燃料電池，寫出以KOH為電解質(zhì)溶液的負(fù)極反應(yīng)式

8．分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調(diào)香劑。

為了合成該物，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：

試回答下列問題：

   （1）按系統(tǒng)命名法給A物質(zhì)命名               ；A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)     種峰，其強度之比為          ；與A具有相同官能團的同分異構(gòu)體（含有順反異構(gòu)體、含A）有        種；

   （2）C物質(zhì)的官能團名稱______；E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________；

   （3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是          (填編號)；

   （4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                               ；

   （5）寫出E屬于芳香族化合物同分異構(gòu)體（不含E）的結(jié)構(gòu)簡式：

                                                   。

9．某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備 Cl2 的過程中有水蒸氣和 HCl揮發(fā)出來 , 同時證明氯氣的某些性質(zhì) , 甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置 ( 支撐用的鐵架臺省略 ) , 按要求回答問題。

   （1）下列方法中 , 可制得氯氣的正確組合是             。

        （已知酸性條件下，K2Cr207、、KClO3的氧化性均強于Cl2；酒精燈可以不用）

① MnO2 和濃鹽酸混合共熱 ;  ②次氯酸鈉和濃鹽酸混合 ;

③K2Cr207 和濃鹽酸混合 ;     ④KClO3 和濃鹽酸混合共熱；

⑤KMn04和濃鹽酸混合；

A．只有①                B．只有①⑤       

C．只有①③④⑤               D．全部可以

   （2）若用含有 0.2 mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng)制 Cl2, 制得的Cl2 體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12 L的原因是         。

   （3）①裝置 B 的作用             , 現(xiàn)象是               。

②裝置 C 和 D 出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是                。

③裝置 E 的作用是                                。

④寫出裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                    。

   （4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷 , 不能確保最終通入 AgNO3 溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性 , 證明最終通入 AgNO3 溶液的氣體只有一種 , 乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在     與     之間 ( 填裝置字母序號 ) , 裝置中應(yīng)放入           。

10．（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：

SO2+V2O5SO3+ V2O4

4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

該反應(yīng)的催化劑是         （寫化學(xué)式）

   （2）550 ℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與

體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示。將2.0 mol SO2

和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，

體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應(yīng)

2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)

K=      。

   （3）550 ℃時，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是       

A．升高溫度       B．充入He(g)，使體系總壓強增大

C．再充入2 mol SO2和1 mol O2   D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

   （4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：

A容器達到平衡時所需的時間比B容器__   _（填：“短

或長”）；平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：

“大或小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的

原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分

數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的

混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________。

參考答案

1—6 BDACDC（每個6分）

7．（15分）（1）N2H4（2分）

   （2）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）H=－（Q1—Q2）kJ mol（3分）

   （3）2NH4Cl+Ca（OH）2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

   （4）4Na+[OO]2-Na+（2分）

   （5）ClO-+H2O         HClO+OH-（2分）

   （6）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）

   （7）H2—2e-+2OH-=2H2O（2分）

8．（19分）（1）2—甲基—1—丁烯（1分）；4（2分）

3：3：2：2（2分）；6（2分）

   （2）羥基、羧基（2分）；

   （3）②⑤⑥（2分）                              （2分）

   （4）

   （5）

   （每空1分）

9．（16分）（1）D（2分）

   （2）①隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度減小，將不再反應(yīng)。（1分）

②加熱濃鹽酸揮發(fā)（1分）

   （3）①證明有水蒸汽生成（1分），白色變藍(lán)色（1分）

②干燥的氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性（2分）

③吸收氯氣（2分）

④Ag++Cl-=AgCl↓（2分）

   （4）E（1分）F（1分）濕潤的淀粉碘化鉀試紙或濕潤的有色布條（2分）

10．（14分）（1）V2O5（2分）  （2）2.5×10-3mol·L-1（2分）

   （3）CD（2分）

本文到此結(jié)束，希望對大家有所幫助。